unsur unsur dengan nomor 24 dan 37 termasuk unsur golongan berapa dan blok mana/periodik

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : X SMA
Kategori : sistem periodik unsur
Kata kunci : golongan, periode, blok

Jawaban :
Unsur dengan nomor atom 24 dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan VIB periode 4 blok d.
Konfigurasi elektronnya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

Unsur dengan nomor atom 37 dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan IA periode 5 blok s.
Konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

Penjelasan :
Sistem periodik unsur adalah aturan penyusunan unsur-unsur yang diurutkan susuai dengan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifatnya. Sistem periodik unsur terdiri dari golongan (lajur vertikal) dan periode (lajur horizontal). Golongan ditentukan oleh jumlah elektron valensi (elektron di kulit terluar), sedangkan periode ditentukan dari kulit terbesar yang ditempati elektron (kulit valensi).

Golongan dalam SPU dibagi menjadi 2 yaitu golongan utama dan golongan transisi dalam. Golongan utama terdiri dari dua golongan yaitu A (blok s dan p) dan B (blok d) masing-masing terdiri dari 8 golongan sedangkan golongan transisi dalam terdiri dari lantanida dan aktinida.

Menurut Auf Bau, pengisian elektron dimulai dari tingkat energi paling rendah, urutannya :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14
Jika pengisian elektron berakhir di sub kulit s atau p maka unsur tersebut terletak pada golongan A. Jika elektron terakhir yang disusun berada di sub kulit d maka unsur tersebut terletak pada golongan B. Jika berakhirnya elektron ada di sub kulit f maka unsur tersebut terletak pada golongan lantanida (4f) atau aktinida (5f).

Contoh :
Diketahui unsur X dengan nomor atom 23 dan Y nomor atom 38. Tentukan letak unsur X dan Y dalam SPU.
Jawab :
Konfigurasi X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Golongan : VB
Periode 4
Blok : d
Konfigurasi Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
Golongan : IIA
Periode : 5
Blok : s