Mengapa unsur golongan 3A sampai 8A disebut golongan utama atom unsur blok p

Semua golongan IIIA - VIIIA elektron terakhirnya berhenti pada orbital p.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}[/tex]

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.  

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.  

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

[tex]\mathbf{Konfigurasi~Eelektron }[/tex]

Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.  

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

2. Kaidah Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.

3. Larangan Pauli

Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Golongan IIIA - VIIIA

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

golongan utama atom unsur blok p

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Unsur - unsur terbagi dalam 4 blok yaitu

• Unsur blok s adalah unsur yang elektron terakhirnya berhenti pada orbital s
• Unsur blok p adalah unsur yang elektron terakhirnya berhenti pada orbital p
• Unsur blok d adalah unsur yang elektron terakhirnya berhenti pada orbital d
• Unsur blok f adalah unsur yang elektron terakhirnya berhenti pada orbital f

Golongan IIIA = ns² np¹

Golongan IVA = ns² np²

Golongan VA = ns² np³

Golongan VIA = ns² np⁴

Golongan VIIA = ns² np⁵

Golongan VIIIA = ns² np⁶

Semua golongan IIIA - VIIIA elektron terakhirnya berhenti pada orbital p.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Semua golongan IIIA - VIIIA elektron terakhirnya berhenti pada orbital p.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Jumlah elektron maksimal sub kulit 4p https://brainly.co.id/tugas/18941413
• Jumlah elektron tidak berpasangan Mn https://brainly.co.id/tugas/6906872#
• Mengambarkan diagram orbital https://brainly.co.id/tugas/18687280, https://brainly.co.id/tugas/12181002#
• Menentukan nomor atom dari jumlah orbital https://brainly.co.id/tugas/19684446
• Menentukan nomor atom dari bilangan kuantum https://brainly.co.id/tugas/11820789#
• keempat bilangan kuantum Au https://brainly.co.id/tugas/19685420

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

Kata kunci : teori mekanika kuantum, konfigurasi elektron, sub kulit, golongan, blok unsur